Reducerend vermogen van sorbitol na oxidatie

• 1 ml testoplossing + 1 ml natriumhydroxide + 0,3 ml kopersulfaat-opl: blauwe oplossing
• verwarmen: geen (of heel weinig) rood neerslag.
• + 0.1 ml permanganaat-oplossing: oplossing gaat via groen naar bruin
• verwarmen: ontstaan van een rood neerslag

Bij de eerste stap wordt het complexerend vermogen van sorbitol getest, net als suikers wordt in alkalisch milieu een helder blauwe oplossing gevormd.
Bij stap twee wordt getest of het niet voor de oxidatie al reducerende eigenschappen heeft, dit wordt gedaan om bijvoorbeeld suikers uit te sluiten.
Bij stap drie wordt het sorbitol geoxideerd. Het permanganaat zal overgaan in bruinsteen (MnO₂), in alkalisch milieu zal het niet verder reageren tot Mn²⁺. Alkalisch milieu is nodig omdat anders sorbitol geoxideerd wordt tot CO en H₂O, waardoor geen reducerend vermogen ontstaat.
Bij stap 4 wordt (net als bij suikers) tijdens het verwarmen Cu(II) tot Cu(I) gereduceerd, wat neerslaat als vast oranje/rood koper(I)oxide.

3 november 1998